1.试剂：（1）003％溴甲酚绿溶液；（2）2mol／L硫酸溶液；（3）2mol／L氨水；（4）05mol／L亚硝酸钾溶液；（5）05mol／L亚硫酸钠溶液；（6）001mol／L碳酸氢钠溶液；（7）05mol／L氯化钡溶液；（8）3％双氧水；（9）KI＋淀粉溶液；（10）1％花色甙（或品红）溶液。
2.仪器用品：投影幻灯一台；培养皿3～5个（连盖或用稍大的培养皿、玻璃片）将培养皿放在投影幻灯的玻璃上使强光将实验结果投影到墙上。可将一片透明胶片放在培养皿与投影镜之间，胶片上画上同心圆。将培养皿中心放在同心圆的中心上。
实验Ⅰ所用试剂酸碱性的测试
目的：记住溴甲酚绿对各种试剂的变色情况。
讨论：酸碱指示剂是实验室中常用来测试溶液酸碱性，溴甲酚绿是接近中性的溶液测试时常用的指示剂。
实验步骤：将上述各种试剂滴在一个干净且干燥的表面皿中，注意不要使不同的溶液混合，并将溴甲酚绿指示剂分别滴入上述各滴溶液中。
原理：溴甲酚绿变色范围是，黄38～54蓝可测知此范围内各溶液pH值。
实验Ⅱ氮氧化物污染源，及它的形成和在大气中的转移，与雨水的反应目的：1合成NO；2用指示剂检验含氮氧化物和硝酸的雨水的酸碱性。
讨论：实际生活中氮氧化物的主要污染源是汽车的废气。尽管模拟汽车排气系统的气室在实验室中是很难办的。这里却可以近似地合成NO，NO极难溶于水也极难与水反应，只作为气体缓慢释放出来，并部分地被氧化成NO2，这样产生的混合物称为氮氧化物NOX。这些氮氧化物在大气中扩散，转移并与水滴（雨，雪，雾，云）相互反应。本实验用亚硝酸盐产生NO，从而近似地模拟大气中由汽车造成的污染。
实验步骤：1将洁净，干燥的培养皿放在胶片同心圆上，在距离圆心不等的圆上分别滴上一滴雨水，并各滴一滴指示剂，观察颜色。2在培养皿中心处滴几滴亚硝酸钾溶液，再滴入相同滴数的硫酸溶液，并迅速地盖上盖子，观察指示剂的变化。
原理：亚硝酸根在强酸中放出一氧化氮：
3NO－2（aq）＋2H＋（aq）2NO（g）＋H2O（I）＋NO－3（g）
在气室中一氧化氮被氧化成二氧化氮：
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）
二氧化氮与水反应生成硝酸而使指示剂变黄：3NO（g）＋H2O（I）2HNO3（ag）＋NO（g）
实验Ⅲ二氧化硫的污染源形成，转移及沉降的模拟实验目的：合成SO2并研究它溶于水中形成的污染。
讨论：与NO一样SO2也是造成酸雨污染的一个重要原因。二氧化硫主要产生于矿石燃料，如煤，石油制品的燃烧。本实验用亚硫酸盐制造SO2，使其与雨水反应。
实验步骤：如实验Ⅱ的步骤用1mol／L的Na2SO4溶液代替KNO2溶液。
原理：亚硫酸盐在酸性环境中生成SO2∶SO2－3＋2H＋SO2＋H2O；实际生活中SO2的主要污染是煤及其它含硫燃料的燃烧。
实验Ⅳ酸雨对建筑材料的影响及损害的模拟实验目的：实验由SO2及酸雨引起对天然矿物质及建筑材料的损坏。
讨论：酸性污染物能对大多数建筑物的材料，如：水泥、大理石、金属等发生腐蚀作用，酸雨会缓慢地腐蚀这些建筑物。实验步骤：1.将洁净，干燥的培养皿放在同心圆胶片上，在距圆心第二圈呈至少40°放置如下矿物样品：a混凝土；b大理石；c大理石粉；d铝矾土；e石英；f灰尘；g金属镁。
2.各滴2～3滴指示剂在每个试样中，使每个样品均被雨水复盖。
3.在培养皿中央滴2滴05mol／L的亚硫酸钠溶液，如前所述滴2滴2mol／L的硫酸溶液，产生二氧化硫，观察3分钟。
4.记录并回答以下问题：（1）每一试样指示剂初始的颜色及其产生的原因。（2）从a～e的主要化学成份是什么？（3）试样的体积大小与酸雨反应速度有何影响？（4）观察金属试样，放出的是什么气体？
实验Ⅴ二氧化硫对植物的影响
目的：观察干燥或潮湿的硫氧化物对植物的影响。
讨论：许多植物接受一定剂量的二氧化硫就会受损害乃至死亡。有的植物对二氧化硫有相当高的抵抗能力，可推测这些植物有一定的自我保护生理机制：如有表面蜡层或气孔可迅速封闭。这个实验你将十分有趣的观察到花色甙对二氧化硫的反应，它常存在于叶和花的表皮细胞中，与二氧化硫反应能呈现令人注目的颜色。通过细胞受害（人为或自然的因素）可迅速反映空气污染现状。实验步骤：1.取两个花样品，一个蔬菜样品，及由试剂配制的花色甙溶液。
2.将它们放在洁净，干燥的培养皿中，其中一片花用针将其表面刺些孔。
3.滴一滴雨水在未受损害的花上。
4.如前所述在培养皿中央产生二氧化硫。
5.观察并记录现象。
6.滴一滴2mol／L硫酸于植物无色部分。
讨论：二氧化硫气体在水中形成亚硫酸氢根，它能使花色甙从红色变成无色：SO2（g）SO2（ag）
SO2（aq）＋H2OH＋＋HSO－4