许多实验证明，影响实验成败的因素虽然很多，但主要决定于药品、仪器和操作，而操作又是以反应物，生成物的性质、反应条件、仪器的性能等因素来决定的。因此，实验前选好药品和仪器，实验中认真操作，是取得实验成功的关键。
一、药品
药品的选择，应由药品的性质、反应原理、反应条件、反应速度和制取物质的多少来决定。如实验室里制取氯气时，一般用氧化剂与浓盐酸反应，可用的氧化剂有：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰等，它们的氧化性按高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰的顺序依次减弱。
因此，用上述氧化剂氧化同浓度的盐酸时，需要的条件、反应速度并不完全相同。用高锰酸钾氧化浓盐酸，在常温下就可发生激烈反应；若改用二氧化锰去氧化浓盐酸，不仅需要加热，而且反应速度也不如用高锰酸钾激烈。
故实验室里需制取少量氯气（用以研究它的颜色、气味等物理性质）时，一般需用一只大试管，盛上几粒高锰酸钾，再滴入1～2滴浓盐酸，立即会观察到氯气的颜色，闻到氯气的气味（实验毕，将大试管倒插入稀碱溶液中，以免污染空气。）若制取较多的氯气时，在实验室里应采用浓盐酸与二氧化锰反应为宜。因为二氧化锰与浓盐酸反应比较缓慢，制取时比较容易控制反应速度和生成物的量。
因此，教材中在讲氯气的制法时，常选用二氧化锰而不用高锰酸钾做氧化剂。
二、仪器
实验室里制取气体时，选用仪器应根据反应物、生成物的性质、反应条件和仪器的性能等来决定。如制取乙炔，只能选用锥形瓶或广口瓶，再配上分液漏斗组成反应器，而不能用启普发生器。因为用启普发生器制取气体时，要求反应物是既不易粉碎又不溶于水的固体和液体，生成物必须是一种不溶于水的气体和易溶于水的其它物质，反应还必须在常温下进行。实验室里制取乙炔，虽然也是在常温下用固体碳化钙和水反应，但由于除生成不溶于水的乙炔外，还生成微溶于水的氢氧化钙，暂停制气时，由于插漏斗的球形容器处聚积了大量的氢氧化钙，使球形容器内的液体不能迅速与水分开，结果产生的气体不能排出，造成反应器内压强过大，可能使启普发生器炸裂。另一方面，碳化钙与水的反应速度很快，若是用启普发生器制取乙炔，会难以控制反应速度和生成物的量。
三、操作
在实验室里制取气体时，一般应注意下述操作要点：1.药品的取用。
2.仪器的连接、固定。
选好仪器，进行连接固定时，一般应按先下后上，先左后右的顺序进行。
3.加热方法。
4.气体的净化、干燥和集取。在所制取的气体中往往含有杂质，这对后来的实验会造成一定影响，因此对所制取的气体必须净化。净化的方法要根据所制气体及其所含杂质的性质而定。常用化学方法或水洗达到除杂目的。
干燥气体的方法，也应根据被干燥的气体和干燥剂的性质而定。
同理，根据所制取气体的密度，溶解性和是否与空气中的任一成分反应而确定集气方法。
5.仪器的拆卸。拆卸仪器装置时，一般应按从右向左，从上向下（或从下向上）的顺序进行。如拆“用排水集气法制取气体”的装置时，可先从水槽中取出导管后熄灭酒精灯，再拆其他装置。